School

Електролит - киселина, основа или сол

а) свойства на електролитите

• силно полярни или йонни връзки
• дисоцират се във воден разтвор / стопилка
• водните им разтвори / стопилките провеждат електричен ток

Степен на електролитна дисоциация ($\alpha ,[\%]$) - величинаю показваща каква част от електролита се дисоцира

$$\alpha \stackrel{\text{def}}{=}\frac{c(\text{дисоцирано})}{c(\text{разтворено})}$$

а) видове електролити

• слаби електролити: $\alpha \in (0\%;30\%)$
• силни електролити: $\alpha \in (30\%;100\%)$

Силни електролити

а) харсктеристики - теория на Дебай и Хюкел

• дисоциацията е практическо необратим процес
• силните електролити се дисоцират 100% във вода ( $\alpha =100\%$ )
• всеки дисоциран йон се ображда от слой противозарядни йони (т. нар. "противойонна атмосфера") и възникналите електростатични взаимодействия правят да изглежда сякаш в разтвора е дисоцирана само част от силния електроли

б) активност ( $a,[]$ ) - величина, характеризираща "активната" концентрация на йоните в разтвора и представляваща заместител на величината $\alpha$ за силни електролити

$$a(\text{йон})\stackrel{\text{def}}{=}\gamma \frac{c(\text{йон})}{c_0(\text{йон})}$$

• активитетен коефициент ( $\gamma ,[]$ ) - отчита междуйонните взаимодействия в разтвора
• концентрация на йона в разтвора при стандартни условия ( $c_0(\text{йон})$ )

При силно разредени разтвори активитетният коефициент клони към едно и активността съвпада с концентрацията на йона.

$$a(\mathrm{KA})=\gamma (\mathrm{K}{}^{+})\gamma (\mathrm{A}{}^{-})[\mathrm{K}{}^{+}][\mathrm{A}{}^{-}]$$

в) йонна сила на разтвора ( $I,[]$ ) - количествена характеристика на междуйонните взаимодействия в разтвора

$$I\stackrel{\text{def}}{=}\frac{1}{2}\sum \frac{c_i{z}_i^2}{c_{0,i}}$$

• концентрация на $i$-тия йон ( $c_i$ )
• формален заряд на $i$-тия йон ( $z_i$ ) - целочослен заряд
• концентрация на $i$-тия йон при стандартни условия( $c_{0,i}$ )

Активитетният коефициент за всеки електролит е един и същ в разтвори с еднаква йонна сила.

Слаби електролити

а) характеристики

• дисоциацията е обратим процес
• дисоциацията винаги е ендотермичен процес

б) дисоциационна константа ( $K_D$ ) - равновесната концентрационна константа за процеса на дисоциация

$$K_D={\alpha }^2{c}_{\text{нач.}}(\text{електролит})$$

• закон на Оствалд - разреждането благоприятства дисоциацията